أهلاً وسهلأً بكم .. جميعاً .. في عالم الكيمياء ..
قاعدة ةة الثمانية تتحدث عن تشكيل روابط ..
--------------------------------------------------------------------------------
روابط محكومة بثلاثة ةة عناصر هم
تحديد تمثيل العنصر في صورة ةة رقم مجموعة ةة من خلال العرض .. يتناغم مع عدد عناصر دورة ةة العرض
تحديد الرابطة بلإلكترونين كتمثيل عن الحد فوق الأدنى للمشاركة أو التداخل وتحقيق التعادل
تحديد محيط الذرةة بعدد عناصر الدورة من خلال تعيين محور تعامل ومتابعة مناسب , هنا اعتمد الغاز الخامل ككمثل لا كتركيب مزعوم : ثماني .. بل هو يمثل موقع العنصر النبيل على نهاية الدورة وترتيب العناصر التي تسبقه ويمثل بمحوره ارتباطها .
تفنيد قاعدة الثمانية ةة ..
--------------------------------------------------------------------------------
لو أفترضنا أن الثمانية إلكترونات في عنصر ما المحيطة بذرّة العنصر في الغلاف المكتمل المزعوم .. وتحديداً في عنصر الكربون .. على أن إلكترونات التكافؤ تأتي للكربون وأن التهجين ليس هو sp3 بل هو p3s وأن إلكترونات الغلاف جائت بفقد أربع إلكترونات إذا كنا نتكلم عن 4 ذلرّات كلور في جزيء رابع كلوريد الكربون ..
ليصبح تركيب الكلور .. كالتالي ..
1س2
2س2 2ب6
3س2 3ب4
دون النظر أو الإكتراث لقواعد هوند ..
حيث لا إلكترونات مفردة في 3p4
.................................................. .....................
ترتيب عرض العناصر وليس تركيب العناصر ..
هو المسئول عن التعبير عن الارتباط .. وتمثيل الارتباط خلاف حقيقة الارتباط .. وجميع الإلكترونات تشارك في الارتباط .. وطاقة إلكترونات الذرّة أي ذرّة متكافئة .. وتختلف طاقة العنصر الداخلية باختلاف ذرّة العنصر .
توزيع الإلكترونات على جميع الذرّات / أيضاً نعتبره طريقة ةة
--------------------------------------------------------------------------------
التكامل من الممكن أن نعبر عنه بعشرات الطرق .. فهناك فرق وفرق واضح بين الطريقة كتعامل وبين الحقيقة كواقع .. وبين المشاهدة التي تفسرها النظرية ةة
وفي اعتقادي لا مشاهدة أو ملاحظة أو تجربة تثبت أي نظرية .. بل تفسّر ما أمكن المفسر فهمه في ضوء محدودية ةة نظرته وقصور تفكيره ..
وصف ارتباط العناصر ليس بتركيبها الإلكتروني المزعوم ..
بل بتمثيل عرض تراص مواقعها , في عدد من التشكيلات .. وتوحيد التعامل بتثبيت تلك المواقع لوصف التشكيلات الأخرى عن طريق تباين طاقة الإلكترونات .
حالة التأكسد تعبِّر عن التشكيل والارتباط بشكل مباشر أو غير مباشر من خلال إقرار التداخل والتعادل في حددِّه الأدنى , ووفق سلسلة من الافتراضات تتعلق بحصص التمثيل للمشاركة المعتمدة على تحديد وتثبيت المواقع للعناصلر وتحديد ماهية الربط وعدد إلكترونات الرابطة ومحيط كل ذرّة في التشكيل , وفق طريقة التعامل .
حالة التأكسد تمثل عدد ونوع الذرّات المرتبطة حسب مرجعية طريقة العرض ’ وطريقة حساب أعداد الأكسدة .. من خلال إقرار الصيغة أو التعامل بحالة التأكسد كهوية و وكذلك التمثيل الثابت لحصص تمثيل العناصر الممثلة في حسابها .
الكتلة المغايرة , وتمثيل الشحنة لتوازن الكتلة المرتبط بثبات تجمّع الكتلة وعرض ترتيب الكتلة أي التحوّل من متابعة الكتلة في مجموع ثباتها ومجموع المجموعات إلى شحنات ظاهرة على نهاية كل مجموع , تعبّر عن الالتقاء العددي والنوعي للعناصر حسب تكتلاتها المؤدية إلى التعبير عن الصيغة الجزيئية بالإلكترونات المعبرة عن إتجاه التصاق أو إتحاد الكتلة في مجموع ثابت تعاملي يغني عن التعبير الكتلة الكلية بالكتل الممثلة في تجمّع العداد الدوية أو تمثيل التشكيل بحالة تأكسد مزعومة للتعبير عن عدد ونوع الذرّات المرتبطة حسب نسب تخصيص تمثيل التعامل بها . والأهم من كل هذا تحديد جوهر الفهم .!
ماذا تعني 3 و 4 5 و6 روابط .. ورابطتان .. ورابطة ةة؟؟
--------------------------------------------------------------------------------
تعني أن رقم المجموعة من العناصر 3 إلى 6 .. وليس 7 ولا 8 ولا 9 متماشية
ثم العناصر : 11 و12 و3 و14 و15 و16 متماشية وليس 17 إلا على عدد روابط 5 في تنازل ..
وماذا تعني حالات التأكسد السالبة وحالة التأكسد 7 للمجموعة 7
ثم العناصر 21 و22 و23 و24 وليس 25 ولا 26 ولا 27 ولا 28 ولا 29 ولا 30
بل أن العناصر 26 و27 28 و 29 و 30 تصلح أن تكون أرقام مجموعاتها 4 و5 و6 و7 و8
أو 2 و 3 و 4 و5 و6
أو 4 و 3 و2 و 1 و0
أو 4 و 5 و6 و7 و8
أو أي رقم ممثل للتعامل ..
مواقع النشر (المفضلة)